第二节几种重要的金属化合物2预案.ppt

1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色 注：1）非化学反应 2）元素性质 3）不是所有元素都有焰色。如：Pt 、Fe等无焰色 2）用途：鉴定金属元素的存在；制烟火 3）操作注意事项： 如何清洗Pt丝棒？ 4）记忆：钾紫（透过蓝色钴玻璃） 钠黄 1)硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。 * 水中溶解放热比较 水中溶解性比较 鉴别方法 相互转化 稳定程度 剧烈程度 与氯化钙的反应 方程式 方程式 水溶液酸碱性 色态 俗称 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 对比 与盐酸反应 用途 Na2CO3 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 不反应 分解 不反应 略 略 反应生成CaCO3沉淀 玻璃、造纸、肥皂等 发酵、医药等 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 都显碱性，但碱性：Na2CO3 NaHCO3 3、 焰色反应 【回忆】 将打磨后除去氧化膜的Al加热会看到什么现象？原因是什么？ 氧化铝 （Al2O3） 1、氧化铝 （Al2O3） （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。可作耐火材料。（ 、 的主要成分，晶体又称刚玉） 红宝石 蓝宝石 二、铝的化合物： A.和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O B.和碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝　2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 （2）化学性质： 2、氢氧化铝 Al(OH)3 1）Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2 Al(OH)3?+3 (NH4)2SO4 2）物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 NH3·H2O　　　NH4+ + OH - 【想一想】 用NaOH能不能生成Al(OH)3呢？为什么不用NaOH制备？ 3）化学性质： ①与酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 Al(OH)3 Al3+ + 3OH- AlO2- + H2O + H+ 碱式电离 酸式电离 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。 ③不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 【想一想】 用NaOH和AlCl3能生成Al(OH)3呢？为什么不用NaOH制备Al(OH)3？ 【想一想】 用氨水和Al3+制备Al(OH)3外？还可以用哪些方法制备Al(OH)3？ CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32- 【想一想】能用NaAlO2 (AlO2-)与盐酸或稀硫酸制备吗？ 想一想：Al(OH)3还有什么性质呢？ 2)明矾是常用的净水剂 3.硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某些药物、食物中含有Al的化合物 Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。 有关铝三角的基本图象： 1、铝盐溶液和氨水的反应 原理：Al3++3NH3 H2O Al（OH）3 +3NH4+ . n沉淀 n NH3 H2O 3 2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀 n NaOH 3 4 3 ：1 3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理： CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- n沉淀 n CO2 1/2 4、向一定量NaAlO2溶液中逐