离子反应与氧化还原反应的综合应用..docVIP

专题强化训练(一) 离子反应与氧化还原反应的综合应用 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分) 1.常温下，下列各组离子在pH=0的溶液中不能大量共存，且与氧化还原反应无关的是(　　) A.Na+、S2-、Br-、S　　 B.Ba2+、Cu2+、S、Br- C.K+、Fe2+、I-、Mn D.N、K+、HS-、ClO- 【解析】选B。pH=0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H+。A项，H+能与S2-、S反应生成弱电解质，酸性条件下S2-与S发生氧化还原反应生成S；B项，Ba2+与S生成BaSO4沉淀，与氧化还原反应无关；C项，酸性条件下Mn能氧化Fe2+、I-；D项，酸性条件下HS-与H+不能大量共存，HS-与ClO-发生氧化还原反应。 2.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2+O2+aOH- Y+S4+2H2O，下列有关说法不正确的是(　　) A.a=4 B.Y的化学式为Fe2O3 C.S2是还原剂 D.每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol 【解析】选B。Y为化合物，由电荷守恒知，a=4，A项正确；由2S2→S4，失去2 mol电子，O2→2O2-，得到4 mol电子，说明只有2Fe2+→2Fe3+，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。 3.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O B.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCCO2↑+ H2O C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I-Fe2++I2 D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 【解析】选D。硝酸具有强氧化性可以把Fe2+氧化为Fe3+，A错误；醋酸为弱酸不能拆成离子形式，B错误；C项电荷不守恒。 4.(2015·资阳模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、S B.常温下，c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：Fe2+、K+、N、S C.新制饱和氯水中：Na+、Al3+、S、S D.使甲基橙呈红色的溶液：N、Na+、Al、HC 【解析】选A。A中溶液呈酸性，离子能共存；B中溶液呈酸性，Fe2+被HNO3氧化，而不能大量共存；C中氯水能氧化还原性的S而不能大量共存；D中溶液呈酸性，Al、HC与H+均不能大量共存。 【 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：N、Cu2+、N、Cl- B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、N、Ba2+、H+ C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br- D.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、S 【解析】选A。A项溶液呈酸性，离子能共存；B中SO2与N、H+反应生成S，然后和Ba2+结合生成沉淀；C中OH-与N、Fe2+均不能大量共存，Ba2+与S不能共存；D中Fe3+能氧化I-而不能大量共存。 5.向含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量S，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　) A.2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+ B.2H++SH2O+SO2↑ C.2H++2N+3S3S+2NO↑+H2O D.2Fe3++3S+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑ 【解析】选C。此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确，那么S是先与Fe3+反应还是先与H++N反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3+反应，则生成的Fe2+又会与H++N反应，所以应先与H++N反应，故应选C。 6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2 【解析】选A。根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，可判断氧化性B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3+I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I-的还原性强于Fe2+，所以Cl2应先氧化I-，而不是先氧化Fe2+。 【 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法