离子反应中的过量问题..docVIP

离子反应中的“过量”问题探讨 ?? ?离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 ?? ??? “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 ?? ?有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： ?? ?一、多元弱酸盐与酸的反应 ??例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 ?? ???b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” ?化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ?离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑ ?b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” ?化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3 离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3- ? 二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” ? 化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O ? 离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ? ? 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 ?? 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” ?? 化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O ?? 离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O ?? b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” ?? 化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O ?? 离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O ? ?三、 Al3+与AlO2-的问题 ? 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ? 解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ ? 继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O ? b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－ ? Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O ? 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 ?解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓ ? 继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O ? b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+ ?AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O ? 注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 ? 四、酸性氧化物与碱的反应 ?例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 ? 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO2＋2OH－=SO32－＋H2O b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH－＋SO2=HSO3－ ? 五、银离子与氨水反应的问题 例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+ ?AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O ?b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水 Ag+＋2NH3·H