第三节硫和氮的氧化物预案.ppt

2.三氧化硫 1) SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 * 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第三节 硫和氮的氧化物 SO2 NOx SO2 H2SO4 NOx HNO3 一、硫（S） 火山口附近或地壳的岩石 硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 思考： 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 倒入CS2可以溶解S。 3.氯原子结构特点 得2e- ＋16 2 8 6 ＋16 2 8 8 比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？ 1.存在形式： 游离态： 化合态： 1.存在形式 游离态 化合态 硫铁矿（FeS2） 石膏（CaSO4?2H2O） 黄铜矿（CuFeS2） 芒硝（Na2SO4?10H2O） 1.硫的存在 （1）氧化性： 4.化学性质： （2）还原性： 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。 Fe ＋ S FeS 点燃 S + O2 === SO2 2Cu+S Cu2S 二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫（SO2） 1) SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。 天然： 人为： 化石燃料的燃烧、工业尾气等。 点燃 S + O2 === SO2 主要来源： 二氧化硫 点燃 S + O2 === SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。 （颜色，气味，状态，密度，溶解性） 2）物理性质 问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？ 反应生成亚硫酸 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸） 亚硫酸很不稳定，容易分解 ： H2SO3 = SO2 + H2O 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。 问题讨论 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸） 3 ）化学性质: b.与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O c. 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。 SO2和CO2性质相似：酸性氧化物 ①具有酸性氧化物的通性 a. 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 怎样除去CO2中的SO2? 思考：SO2和CO2性质相似，是酸性氧化物， 那有没有什么不同呢？ 实验 ②漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性。 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色。(石蕊变红) 思考： 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 范 围 效 果 实 质 原 理 二 氧 化 硫 氯 水 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 二氧化硫的化学性质 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思 考 ? 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？ 既有氧化性，又有还原性 结论 ！ 表现 性,需加入 剂来实现 表现 性,需加入 剂来