第3章第3节第1课时..docxVIP

第3节 沉淀溶解平衡第1课时　难溶电解质的溶解平衡[目标要求]　1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于__________________________________________。尽管生成物的溶解度很小，但____________。2．溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， ______________________；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，________________________________________________________________。溶解平衡：在一定温度下，当__________________________________时，即得到AgCl的____________，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为____________________________。由于沉淀、溶解之间的这种________平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应________进行到底。3．生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于________ g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________ mol·L－1时，沉淀就达完全。二、溶度积1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝________________________________。2．意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的____________。3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液____________，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和。知识点一　沉淀的溶解平衡1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　)①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底　A．③④ B．③ C．①③ D．②④2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则[Ag＋]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则[Ag＋]________；(3)加入AgCl固体，则[Br－]________，[Ag＋]________；(4)加入Na2S固体，则[Br－]________，[Ag＋]________。知识点二　溶度积4．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。下列说法正确的是(　)A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF25．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　)A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质