第一章第三讲物质的量气体摩尔体积..docVIP

第三讲　物质的量　气体摩尔体积[考纲展示]理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位可用于进行简单的化学计算。　2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。　3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考 点 一　物质的量　摩尔质量[学生用书P] 一、物质的量() 1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量单位为摩尔(mol)。物质的量的规范表示方法 3．阿伏加德罗常数() 0．012 kg 12C所含的碳原子数6.02×1023，单位为mol－1。公式：＝。二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。公式：＝。数值：以g·mol－1为单位时任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该相对分子(原子)质量。 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量单位不同只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1相对原子(分子)质量的单位为1。 　(2015·必威体育精装版调研)下列说法正确的是(　　)氯含有6.02×10个微粒阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×10钠的摩尔质量等于它的相对原子质量的摩尔质量是18 g[解析]　A项没有指明微粒的种类错误；C项摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等错误；D项的摩尔质量为18 g/mol[答案]　B[思维建模]—有关微粒数目比较的思维方法 　1.下列说法中正确的是(　　)的摩尔质量是56 g一个碳原子的质量就是其相对原子质量硫原子的质量就是硫的相对原子质量中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：选D。摩尔质量的单位应是g·mol－1而不是g故A不对；碳原子的相对原子质量是指一12C原子质量的1/12所得的值；同理一个硫原子的质量除以一个原子质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量故B、C均不对；D项(CO2)＝＝＝0.5 mol(O)＝0.5 mol×2＝1 mol正确。 1．某气体的摩尔质量为分子数目为质量是阿伏加德NA，m(C)为一个原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)________________________________ _______________________。(2)________________________ _____________________________。(3)_______________________ ________________________________。(4)______________________ _______________________________。解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个原子质量的相比得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量含Na＋则Na的摩尔质量为________的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na其物质的量为________。解析：据电离方程式Na＋＋R－得1 mol Na电离生成2 mol Na＋题目中有Na＋则有0.2 mol Na。Na2R)＝＝＝62 g/mol。由(Na2R)＝62求得(R)＝62－2×23＝16。已知(R)，根据＝得(R)＝0.1 mol则(Na2R)＝0.1 mol。答案：62 g/mol　16　0.1 mol在一定条8 g CH4　②6.02×10个HCl分子　③2 mol O按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_______________________________________________；(2)物质的量_________________________________________________；(3)分子数目__________________________________________；(4)原子数目___________________________________________________；(5)质量______________________________________________。解析：1)摩尔质量分别是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol故顺序是①＜③＜②。(2)8 g CH4的物质的量：(CH4)＝＝＝