考点6化学反应与能量..docVIP

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点6 化学反应与能量 一、选择题 1.(2012·福建高考·10)下列说法正确的是　(　　) A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 【解题指南】解答本题时应明确以下几点: (1)根据n=计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。 (2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。 (3)ΔH与化学计量数的对应关系:成正比。 (4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。 【解析】选C。因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也应加倍,D选项错误。 2.(2012·天津高考·6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2; (乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是　(　　) A.容器内压强p：p甲=p丙2p乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙 【解题指南】解答本题应注意以下几点: (1)恒温恒容时,归一相等的两个平衡为等效平衡。 (2)恒容条件下减少物质的量相当于扩大体积。 (3)比较量的问题时注意平衡假设法的应用。 【解析】选B。由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。A项,如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压,平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙2p乙;同理,平衡左移,三氧化硫的量减少，所以B正确；加入的量均为2∶1,反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，所以C错误；在相同条件下达到平衡状态时，Q甲=Q乙，甲和丙分别从不同方向建立平衡且甲和乙最终达到相同的平衡状态，所以这两个过程放出和吸收的热量是不一定相等的，故D项错。 3.(2012·安徽高考·12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是　(　　) A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: 　HF(aq)F-(aq)+H+(aq)　ΔH=+10.4 kJ·mol-1 B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1 mol·L-1 D.当V0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+) 【解题指南】解答本题时要注意两个问题：电解质溶液中的等量关系要从物料守恒、电荷守恒、质子守恒三大守恒关系中寻找答案；比较离子浓度的大小要根据二者反应的程度去判断。 【解析】选B。根据盖斯定律,将①式减去②式可得: HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　ΔH=-10.4 kJ·mol-1,故A项错误;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)c(Na+)=0.05 mol·L-1,故B项正确,C项错误;D项,溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,V不同,反应后所得溶液的成分就不同,离子浓度的大小也就不同。离子浓度大小关系可能为 c(F-)c(H+)c(Na+)c(OH-)或c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-)或c(Na+)=c(F-)c(OH-)=c(H+)或c(Na+) c(F-)c(OH-)c(H+),故D项错误。 4.(2012·江苏高考·4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关