第一章第二讲物质的分离和提纯题库.ppt

B 2.(2015·四川自贡高三模拟)下列有关除杂的实验操作合理的是(　　) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 C 解析：二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过 滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙时引入杂质Ca2＋。 1．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　) A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 A 解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液然后过滤，A错；SO2有还原性，可用酸性高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性，其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。 解析：C项中，加入Cu会发生反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2 ＋2FeCl2，引入新杂质Cu2＋，故错误。 C [反思归纳] 不同状态的混合物的分离方法 (1)固-固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 (3)液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 (4)气-气混合分离型：洗气、液化。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 栏目导引 考点突破 精讲精练 真题集训 把脉高考 课后达 标检测 第一章 从实验学化学 第二讲　物质的分离和提纯 第一章 从实验学化学 [考纲展示] 1．了解物质分离、提纯的意义和方法，掌握过滤、分液、蒸馏、萃取等操作的步骤及要求。　2.能绘制和识别典型的实验装置图。 第一章 从实验学化学 考点一 物质分离、提纯的常用物理方法 考点二 物质分离、提纯的常用化学方法 考 点 一　物质分离、提纯的常用物理方法 ? 一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净 化或除杂。 二、物质分离、提纯的常用物理方法 1．如图1，所采用的方法、装置的名称：________。 适用范围：把不溶性______________进行分离。 注意事项：①一贴：_______紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上 缘低于___________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 __________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠 ___________。②若滤液浑浊，需____________________。 浑浊的原因可能是_______________________________。 过滤 固体与液体 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 2．结晶是______________________的过程，对溶解度受温度 变化影响________的固态溶质，采用____________的方法， 而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱 和溶液的方法。 如图2，所采用的方法、装置的名称：_____________。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项:①玻璃棒的作用:_____________________________; ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能 直接蒸干。 晶体从饱和溶液中析出 不大 蒸发溶剂 蒸发结晶 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 3．如图3，所采用的方法、装置的名称：_______。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提 取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；② 萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。 分液 4．如图4，所采用的方法、装置的名称：__________。 适用范围：__________相差较大的液体混合物。 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②