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第二单元. 微粒之间的相互作用力 据分子间作用力规律氧族元素氢化物的沸点应如何变化， 氧族元素的氢化物的沸点 三、典型例题： 例1 判断物质 ①氩气②氯气 ③液溴 ④ 液态水⑤氯化镁 中微粒之间的作用力的类型：（填序号） （1）存在共价键的是　 　。 （2）存在离子键的是　　　　。 （3）存在分子间作用力的是 。 练习1、 (99全国7)共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是： （ ） A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 * * * 化学必修2 专题1.微观结构与物质的多样性 共价键和分子间作用力 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 共价键 离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 只含有共价键的化合物是共价化合物。 1、离子化合物只含离子键。 错（NaOH） 2.含有共价键的化合物一定是共价化合物。 判断对错： 错（NaOH） 3.氦气是共价化合物 稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键 NaCl、H2O、NaOH、SO2 属于离子化合物的有 属于共价化合物的有 NaCl、NaOH H2O 、SO2 错 乙烷 乙烯 乙炔 问题 水汽化时分子中共价键被破坏了吗？ 为什么要吸热？ 分子间存在将分子聚集在一起的作用力 叫分子间作用力 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 书本P16 氯化钠在熔化状态或水溶液中，化学键被破坏，得到离子。氯化氢是分子化合物，液态氯化氢依然以分子状态存在，没有破坏化学键，不能得到离子。 干冰受热汽化转化为二氧化碳破坏的是分子间作用力。而二氧化碳要分解就必须破坏分子内的共价键 作用力强弱 存在范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间或离子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 化学键与范德华力的比较 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系 -15.0 -36.2 -49.5 -70.4 熔点（℃） PbCl4 SnCl4 GeCl4 SiCl4 物质 171 分解 48.4 转化 -23 -184 熔点（℃） CI4 CBr4 CCl4 CF4 物质 结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作用力 ， 增大 物质的熔、沸点 升高 影响的性质 作用力强弱 存在范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间或离子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与范德华力的比较 -1.3 H2Te -41.5 H2Se -60.75 H2S 100.0 H2O 沸点(℃) 氢化物 联想质疑 而实际情况呢？ 水分子三态与氢键的关系 强度比较： 共价键：氢键：分子间作用力 约 100 ：10 ： 1 化学键 分子间作用力 ②③④ ⑤ ①②③④  B 例2　 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ） A、H2S B、HCl C、PH3 D、SiH4