分子结构与性质教案题库.doc

第二讲　分子结构与性质 [考纲展示] 1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。　2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。　3.了解化学键和分子间作用力的区别。　4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 考 点 一　共价键 一、共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对其特征是具有饱和性和方向性。 二、共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极 性键 共用电子对不发生偏移 三、共价键类型的判断 键与π键 (1)依据强度判断：σ键的强度较大较稳定 (2)共价单键是σ键共价双键中含有一个σ键、一个π键共价三键中含有一个σ键、两个π键。 极性键与非极性键 看形成共价键的两原子不同种元素的原子之间形成的是极性共价键同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 四、键参数 键参数对分子性质的影响 键参数与分子稳定性的关系：键能越大键长越短分子越稳定。 题组一　σ键、π键的判断 (2015·广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确的是(　　) 一般来说σ键键能小于π键键能 原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 相同原子间的双键键能是单 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性 解析：选D。σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键键是原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键原子轨道以“头碰头”的方式比“肩并肩”的方式重叠的程度大电子在核间出现的概率大形成的共价键强因此σ键的键能大于π键的键能项错误；原子形成共价键时共价键的数目是成键的电子对数目不等于基态原子的未成对电子B项错误；因为单键都是σ键双键中有一个σ键和一个π键键的键能大于π键的键能故双键键能小于单键键能的两倍项错误；因为不同元素的电负性是不同的所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性项正确。 (2014·高考山东卷节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料石墨烯中部分碳原子被氧化后其平面结构会发生改变转化为氧化石墨烯(图乙)。 (1)图甲中号C与相邻C形成σ键的个数为________。 (2)图乙中号C的杂化方式是________该C与相邻C形成的键角________(填“”、“”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 解析：(1)石墨烯是层状结构每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。 (2)图乙中1号碳形成了4个共价键故其杂化方式为sp；图甲中的键角为120°而图乙中1109.5°。 答案：(1)3　(2)sp　 题组二　键参数的应用 (教材改编)下列说法中正确的是(　　) 分子的键长越长键能越高分子越稳定 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 水分子可表示为H—O—H分子的键角为180° 键键能为462.8 kJ·mol－118克H分解成H和O时消耗能量为2×462.8 kJ 解析：选B。键长越长键能越小分子越不稳定项错误；共价键一般是形成于非金属元素之间而ⅠA族是活泼金属元素族是活泼非金属元素二者形成离子键项正确；水分子中键的夹角为105°项错误；断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量而不是分解成H和O时消耗的能量项错误。 氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li中氮以N－存在基态N－的电子排布式为________________。 (2)N≡N键的键能为946 kJ·mol－1键的键能为193 kJ·mol－1说明N中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成熔点低于100 ℃其挥发性一般比________键。 (4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层则X的元素符号是________电子排布式为________________________________________________________________________。 解析：(1)基态N－的核外电子数是10根据核外电子排布规律可知其电子排布式为1s。 (2)根据题给数据可N—N键即σ键的键能为193 kJ·mol－1键的键能为946 kJ·mol－1其中包含一个σ键和两个π键则π键的键能是(946－193)kJ·mol－1＝376.5 kJ·mol－1键能越大化学键越稳定由数据可以判断N中