(中考化学原子分子离子知识点专题.docVIP

分子、原子、离子、元素和化学式 一. 本周教学内容 分子和原子、元素、物质分类 二. 重点、难点 1. 掌握分子、原子、元素等化学用语的概念及其异同点。 2. 了解物质的组成及分类的原则，从宏观、微观角度对物质组成进行描述。 3. 熟悉化学式的书写原则，熟练掌握有关化学式的写法及简单计算。 三. 知识要点 1. 物质的结构： （1）原子 ① 概念——原子是化学变化中的最小粒子。 ② 结构 原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。 ③ 各种关系 a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以整个原子不显电性 b. 质子数不一定等于中子数，它们之间没有必然联系 c. 某原子的相对原子质量 （2）分子 ① 概念——分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ② 与原子的关系 （3）离子 ① 概念——带电的原子或原子团。 ② 与原子的关系  分子 原子 离子 区别 定义 保持物质化学性质的一种粒子 是化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。 化学变化中是否可分 在化学变化中可分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中不可分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中，单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 不能独立存在，阴、阳离子共同构成物质，形成离子化合物。 构成 由原子构成，且纯净物中仅含有一种分子。 一般由质子、中子和核外电子三种粒子构成。且： 由原子得失电子形成，原子得电子带负电荷成为阴离子，原子失电子带正电荷成为阳离子。 所带电性情况 不显电性 a： b：a：阴离子：核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数 b：阳离子：核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 表示方法 用化学式表示 用元素符号表示。 分别以阴、阳离子符号表示。 联系 在化学反应中表现： 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 性质 三种粒子都很小，一般用其相对质量表示质量；三种粒子都在不断地运动；且粒子间有间隙；三者皆为构成物质的一种粒子。 （4）元素 ① 概念——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 ② 在地壳中前五位的元素 ③ 与原子的关系  元 素 原 子 不 同 点 概念 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。如氢原子（H）和氢离子（H＋）都属于氢元素 原子是化学变化中的最小粒子 含义 元素只分种类，没有数量（个数）、大小和质量的含义 原子有种类之分，又有数量、大小、质量的含义 应用范围 元素在说明物质宏观组成时应用 原子是微观粒子，说明物质微观结构时应用 联系 具有相同核电荷数的同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质的最小粒子 （5）物质、元素、分子、原子的相互关系 （仅讲种类，不讲个数） （既讲种类，又讲个数） 2. 物质的组成： （1）混合物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。 （2）纯净物组成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。 3. 物质的分类： （1）单质和化合物的区别和联系  单质 化合物 区别 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 组成 a：宏观：仅含有一种元素。 b：微观：分子由同种元素的原子构成。 a：宏观：含有两种或两种以上元素。 b：微观：分子由不同种元素的原子构成。 元素存在形态 游离态 化合态 分类 金属、非金属和稀有气体单质 无机物：氧化物、酸、碱、盐等。 有机物：甲烷、乙醇、乙酸等 性质 一般不能分解 有些化合物在一定条件下能分解。 联系 都是纯净物，且有固定的组成。 （2）纯净物和混合物的区别与联系 纯净物 混合物 区别 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持自己的性质。 组成 a：宏观：一种物质。 b：微观：对由分子构成的物质而言，由一种分子构成。 c：具有固定不变的组成。 a：宏观：两种或两种以上的物质。 b：微观：由不同种分子构成。 c：没有固定的组成。 性质 具有固定的性质。例如：固定的熔点、沸点等。 没有固定的性质。例如：没有固定的溶点、沸点等 联系 一.元素： （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。铝是地壳中含量最多的金属元素。 生