(第九章第三节针对训练测与评.docVIP

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中不正确的是(　　) A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池外电路电子由负极流入正极 解析：A项，不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A项正确；B项，钢铁在干燥的空气中，不易腐蚀，B项正确；C项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，C项错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极． 答案：C 2．下列反应一定属于氧化反应的是(　　) A．金属的腐蚀　　　　B．原电池的正极反应 C．放热反应 D．电镀池镀件一极的反应 解析：金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系． 答案：A 3．(2010·北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 解析：对钢铁制品进行电化学防腐时，需接电源的负极，接正极会加快腐蚀，A错误；铁钝化的两个前提是常温、浓HNO3或浓H2SO4，钝化的结果是表面形成致密氧化膜，B正确；钢管与铜 管堆放在一起，当形成原电池时，钢管作负极，腐蚀加快，C错误；钢铁发生析氢腐蚀时，Fe只能失去2个电子生成Fe2＋，Fe－2e－===Fe2＋，D错误． 答案：B 4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　) 解析：A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀． 答案：C 5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此过程中Cu并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 解析：铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Cu作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，原电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，但Fe(OH)2易与空气中的O2发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3. 答案：A 6．下列说法正确的是(　　) A．用甲装置电解精炼镁 B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C．用丙装置构成铜锌原电池 D．用丁装置对二次电池进行充电 解析：由于Mg2＋在溶液中不放电，因此甲图错．丁图中对二次电池进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，丁图错． 答案：BC 7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　) ①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 ②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 ③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 ④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 解析：①中纯银器表面变暗是发生化学腐蚀，①正确；②当镀层破损时，Sn－Fe可构成原电池，Fe作负极，不再起到保护作用，②错误；与Zn块构成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护正极(阴极)，③正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极连接，④错误． 答案：D 8．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　) A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 解析：①为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比④快，②③为电解池，②中的Zn作阳极，失电子，被腐蚀，③中Zn作阴极，被保护，比④中的Zn腐蚀更慢．故由快到慢的顺序是②①④③. 答案：D 9．(2011·祟文区高三期末)美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是(　　) A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强 D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 解析：A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，故不正确；C项，合金的熔点一般比其成分金属