(高中化学离子反应第2课时优秀教案新人教版必修1.docVIP

第2课时 ●三维目标 知识与技能 1.理解离子反应的概念和原理。 2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 过程与方法 1.探究离子反应及其发生的条件。 2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ●教学重点 离子反应及其发生的条件 ●教学难点 离子反应及其发生的条件 ●教具准备 多媒体课件、投影仪。CuSO4溶液。BaCl2溶液。NaCl溶液。NaOH溶液。气球 ●教学过程 ［新课导入］ ［复习］电解质和电离的概念。 ［过渡］有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？ ［推进新课］ 教师：请同学们阅读课本P27～P28的内容，进行自学。 ［板书］离子反应和离子方程式。 ［学生分组实验］做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 实验2—1 试管名称 现象 向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL稀 NaCl溶液 A 向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL稀 BaCl2溶液 B 生： 观察A、B试管中的现象。 师：观察到的现象是什么？ 生：B试管中有白色沉淀生成，A试管中溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。 ［投影］用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaCl＋CuSO4（不反应） CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2 师：溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。 ［讲述］当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO与Na+、Cl－等混合没有发生变化。当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。 ［过渡］电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。 ［板书］二、离子反应 1.离子反应： 有离子参加的反应叫离子反应。 ［过渡］如何表示离子反应呢？ ［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ［学生自学］阅读P28第三段、第四段回答问题：中和反应的实质是什么？ 师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH－结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH－====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。 ［学生分组实验］引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。 ［实验2—2］ 现 象 反应化学方程式 离子方程式 反应生成的物质特征 向盛有5 mL Na2SO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液 难溶 向盛有5 mL Na2CO3溶液的试管里加入 5 mL稀盐酸，迅速套一气球 易挥发，气体 向盛有5 mL NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止 水（难电离） ［合作探究］引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件。 ［板书］3.复分解反应发生的条件： （1）生成难溶物； （2）生成难电离物； （3）生成挥发性物质。 ［思考与交流］ 1.食盐水的净化 作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、SO等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、SO的含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg（OH）2，Ca2+转化成CaCO3，SO转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。 2.离子的鉴定 为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子