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中学化学竞赛试题资源库——分子晶体 A组 ． A CO2 B NaCl C 金刚石 D HCl ．A 石灰石 B 石英 C 白磷 D 固体氖 ．下列非金属单质在室温下均是分子晶体的是 A 碘、硫、磷 B 氯、溴、磷 C 碳、硅、磷 D 氢、氧、氮 ．下列物质固态时，一定是分子晶体的是 A 酸性氧化物 B 非金属单质 C 碱性氧化物 D 含氧酸 ．A 干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠 ．下列物质固态时熔点的比较正确的是 A F2＞C2＞Br2 B 金刚石＞NaCl＞2 C S＞NaBr＞金刚石 D Na＞CH4＞冰 ．190℃，则下列结论不正确的是 A 氯化铝是电解质 B 固体氯化铝是分子晶体 C 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D 氯化铝为极性分子 ．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述正确的是 A HgCl2属于共价化合物 B HgCl2属于离子化合物 C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于强电解质 ．A 氮原子不能形成阳离子 B 氢离子不能单独存在 C 常温下氨是气态物质 D 氨极易溶于水 ．CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（） 801 712 782 －68 （） 1465 1418 1600 57 A 仅① B 仅② C ①和② D ①、②和③ ．NaCl：801℃ AlF3：1291℃ AlCl3：190℃ BCl3：107℃ Al2O3：2045℃ CO2：－56.6℃ SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是 A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 ．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是 A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④ ．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氯化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 碳酸氢铵 白磷 C 金刚石 尿素 冰 D 铁 烧碱 冰醋酸 ．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是 A 该晶体属分子晶体 B 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C 该物质是一种新化合物 D 该物质的相对分子质量为2400 ．XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 A 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 ．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 ．下列说法正确的是 A 离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B 分子晶体中一定含有共价键 C 离子晶体中一定不存在非极性键 D 石英与晶体硅都是原子晶体 ．下列叙述正确的是 A 离子晶体都是化合物 B 原子晶体都是单质 C 金属在常温下都以晶体形式存在 D 分子晶体在常温下不可能为固体状态 ．下列说法错误的是 A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D 离子晶体在熔化状态下能导电 ．有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键