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中学化学竞赛试题资源库——亚硝酸及盐 A组 ．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A NaCl B NaNO2 C NaNO3 D BaSO4 ．据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5～6倍，这是因为腌菜发酵时 A 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类 C 纤维素被水解为葡萄糖 D Na＋和Cl－离子的浓度大大增加 ．把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2NO2＋NO＋H2O＝2HNO2A 高于量筒的2/3处 B 为量筒的1/3处 C 为量筒的2/3处 D 低于量筒的1/3处 ．已知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2＋NO＋H＝2HNO2，20mL NO与30mL NO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后， A 20mL B 30mL C 3.33mL D 0mL ．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 A 2L B 3L C 7/3L D 10/3L ．根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2ONaOH溶液吸收的是（N表示物质的量） A N(NO2)︰N(O2)＝41 B N(NO2)︰N(NO)＝41 C N(NO)︰N(O2)＝41 D N(NO2)︰N(NO)＝14 ．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O （1）上述反应中的氧化剂是________________；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol． （2）NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和NaCl，现有物质： ①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒进行实验时，必须选用的物质有________________（填编号）． （3）某厂废液中含2％的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中 ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号），反应的化学方程式为________． ．硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物，其常见的治理方法中有以下两种（已简化）： ①NaOH吸收法。反应原理如下： 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ②氨催化还原法。反应原理是： NOx＋NH3N2十H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。 （1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。 （2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ ．硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OaL NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和bL NO的混和气体，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。 （1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a︰b的值应控制在 ； （2）NaOH溶液的物质的量浓度是 ； （3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系： Ⅰ、当生成的产物全部是NaNO2时，n1＝n2＝NaNO2与NaNO3共存时，n1＝n2＝4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016L，恰好与50mL 2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4︰1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为 。 B组 ．亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严