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中学化学竞赛试题资源库——化学平衡 A组 ．一定条件下的下列可逆反应：2AB＋3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的是 正反应速度 逆反应速度 A vA＝2mol/(L·min) vB＝2 mol/(L·min) B vA＝1 mol/(L·min) v＝mol/(L·min) C vA＝1 mol/(L·min) vB＝1.5 mol/(L·min) D vA＝ mol/(L·min) vC＝4.5 mol/(L·min) ·min，逆反应速率v(B)＝·min B 正反应速率v(A)＝2·min，逆反应速率v(C)＝·min C 正反应速率v(A)＝1·min，逆反应速率v(C)＝.5mol/L·min D 正反应速率v(A)＝1·min，逆反应速率v(B)＝·min ．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v正（N2）＝v正（H2） B v正（N2）＝v逆（NH3） C 2v正（H2）＝3v逆（NH3） D v正（N2）＝3v逆（H2） ．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（）NH3的体积是 A V1＋V2－V3B V1＋V2＋V3C 2(V1＋V2)－V3D 不知氮气的转化率，无法计算 ．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1SO2占12%（）SO3体积百分比为 A 12% B 24% C 64% D 82% ．将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（）NH3，则H2体积百分含量为 A 2% B 3% C 4% D 6% ．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占 A 12% B 22% C 33.3% D 66.7% ．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为 A 1/5 B 1/4 C 1/3 D 1/2 ．进入接触室的混和气体体积组成是：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为 A 50% B 60% C 77% D 90% ．氢气与碘蒸气按1︰150%，则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是 A 50% B 33.3% C 25% D 20% ．某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO的转化率为 A 50 B 60 C 75 D 80％ ．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 ．将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。充入密闭真空容器中反应，生成气体乙平衡时，测得三种气体浓度分别是[X]＝0.58mol/L，[Y]＝0.16mol/L，[Z]＝0.84mol/L，则Z的分子式是 A X2Y B XY C XY2 D X3Y2 ．有一可逆反应2A（气）＋3B（气）xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应： ①0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D ②1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D 达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 ．等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定 ．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）＋2B（g）2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为 A 50% B 60% C 40%