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中学化学竞赛试题资源库——合成氨、硝酸工业 A组 ．工业上用氢气合成氨，氢气的主要来源是 A 水和燃料 B 电解水 C 锌与稀硫酸反应 D 液化空气 ．工业上合成氨，为了兼顾反应速率、化学平衡和设备条件等因素，我国目前一般采用的压强和温度 A 常温常压 B 1000℃，1MPa C 100℃，0.1MPa D 500℃，20～50MPa ．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是 ① 适当提高NH3的合成速率 ② 适当提高H2或NH3的转化率 ③ 提高NH3的产率 ④ 催化剂在500℃左右活性最大 A ① B ①④ C ②③ D ①②③④ ．合成氨工业常用的N2和H2在进入合成塔前，必须除去所含各种杂质，是为了 A 提高N2、H2浓度 B 减少副反应 C 防止催化剂中毒 D 有利于平衡向右移动 ．从N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应看，为了提高氨的平衡浓度，可选用的条件有 A 升温、加压 B 降温、加压 C 升温、降压 D 降温、降压 ．合成氨时使用催化剂的作用是 A 提高N2、H2的浓度 B 提高NH3平衡浓度 C 缩短达到化学平衡的时间 D 提高合成氨的单位时间产量 ．下面是合成氨的简要流程示意图： 沿X路线回去的物质是 A N2和H2 B 催化剂 C N2 D H2 ．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B 加压有利于氨的合成 C 加催化剂有利于氨的氧化 D 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是 A 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B 都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 ．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 A 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15％，所以生产氨的工厂的效率很低 B 由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D 合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 ．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下： 参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是 A 3︰4 B 3︰2 C 2︰3 D 1︰2 ．NO2溶于水制硝酸的反应为3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3＋NO（g）（正反应放热），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中均采用的措施是 A 升温 B 加压 C 通入过量O2 D 降温 ．将一定量的氨完全氧化而转化为HNO3，且使之全部溶解在反应生成的水中，则此硝酸溶液中溶质的质量分数为 A 75.8％ B 76.8％ C 77.8％ D 78.8％ ．将一定量的NH3完全氧化成硝酸并全部溶解在反应生成的水中，所得这种硝酸的质量百分比浓度为 。（精确到0.1%）。 ．某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98%，用100t NH3制硝酸铵时，用于制HNO3的氨为 t，可制出NH4NO3 t。 ．在合成塔反应中，入口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝6︰18︰1，出口气体体积比为N2︰H2︰NH3＝9︰27︰8。则H2的转化率为 。 ．已知N2＋3H22NH3（正反应放热），请回答： （1）从影响速率的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是_________，从影响平衡的因素分析，要有利于NH3生成，理论上应采取的措施是___________，而实际生产中采取的措施是 。 （2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是 。 ．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2反应