(高中化学竞赛能力提升77Fixed.docVIP

中学化学竞赛试题资源库——酸碱理论 A组 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ．NH3的共轭酸是 A NH4＋ B NH2－ C HCONH2 D －NH2 ．下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 ．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是 A NH3＋H2O B NaHCO3＋HCl C H2＋CuO D (NH4)2S＋NaOH（产生气体） ．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是 A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性 C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2mol H＋ ．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以眼下列一个化学反应相似，你认为该反应是 A Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ B NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C NH3＋HCl＝NH4Cl D H2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－ ．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。 （1）目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因__________________________________________。 （2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子（H＋）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（H＋）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是_______（填写序号）。 A．CH3COO－ B．NH3 C．H2O D．HSO3－ E．OH－ F．NO3－ （3）1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： H＋ ＋ [︰OH]－ → H︰OH 酸（电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 试指出下列两个反应中的酸或碱： ①F—＋H2OHF＋OH—，该反应中的碱是________（填“F－”或“H2O”）。 ②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4—，该反应中的酸是_______（填“H3BO3”或“H2O”）。 B组 ．与水的电离（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 A 液氮不导电 B 液氮冷却得到的晶体为离子晶体 C 液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数 D NH2－和OH－为等电子体 ．下列反应中，属于液氨的酸碱反应的是 A NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4 B CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O C BiN ＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3 D NH4Cl＋ NaNH2＝NaCl＋2NH3 ．液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e－(NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是 A 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B 液氨中有如下平衡：2NH3NH4＋＋NH2－ C 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂 ．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n－的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是 A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4＋和NH2－ C 钠的液氨溶液是强的还原