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中学化学竞赛试题资源库——元素周期律 A组 ．A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 ．A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 ．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化 ．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为 A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 ．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氯化物的化学式是 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 ．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是 A Na－Mg B S2－－S C Mg－N D Al－Al3＋ ．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2 ．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为 A Na B Mg C Al D K ．X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为 A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 ．H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为 A 铍 B 镁 C 铝 D 钠 ．A Mg B S C Cl D Si ．（）H值最小的是 A 铝 B 磷 C 钡 D 硫 ．A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为 A a＋8－m－nB a－8＋m＋n C a－m－nD a＋16－m－n ．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是 A 最外层电子数 B 原子半径 C 非金属性 D 单质的氧化性 ．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 ．下列各项比较正确的是 A 稳定性：Na2ONa2O2＞H2O2 B 粒子半径Cl－Na＋＞F－O2－ C 熔点：二氧化硅钠镁铝冰干冰 D 氧化性：Cl2Br2＞Fe3+＞I2＞S ．A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I－Br－Cl－ D P3－、S2－、Cl－ ．XY、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 A X＞Y＞ZB Z＞X＞YC Z＞Y＞XD Y＞X＞Z ．XY、Z是三种主族元素。已知Xm＋Yn－Zm－Yn－A Z＞X＞YB X＞Y＞ZC X＞Z＞YD Z＞Y＞X ．HFH2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B SiH4＜HF＜CH4＜H2O C SiH4＜CH4＜H2O＜HF D H2O＜CH4＜HF＜SiH4 ．下列各项比较正确的是 A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2 B 粒子半径：Cl－Na＋F－O2－ C D 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S ．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是 A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油 C 石英、食盐、干冰、钾 D KI、I2、Hg、O2 ．1的是 A Mg2＋/Mg B Cl/Cl－ C N/O D Si/Al ．1的是 A R（Na＋）/R（F－） B R（O）/R（F） C R（Fe3＋）/R（Fe2＋）D R（Cl－）/R（Br－） ．A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI ．A K＋Ca2＋B S2－Cl－ C Na＋F－D Al3＋S2－ ．A Cl－＜Br－＜I－B Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C Rb＞K＞NaD P＞S＞O ．A Cl－Cl＜Br＜Br－ B