山东省临沂市某重点中学高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docVIP

高二化学试题 2017.01 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为100分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 ．不正确的是 A．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 B．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少 C．太阳能、风能和生物能源属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 ．下列说法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/mol C．热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) H ＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，将含0.5 mol H2SO4的硫酸与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量于57.3 kJ 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．B．铝与氧化铁在高温下的反应 C．D．炭与CO2的反应 ．．下列说法正确的是 A．吸热反应放热反应在任何条件下都可以自发进行 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 ．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋(s) xH(g)＋2(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol ，并测得的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断的是 A．x＝ B．2 min内的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 C．维持其他条件不变，固定容积为 L的密闭容器中的浓度0.4 mol·L－1 D．维持其他条件不变，再向容器中加入，最终的浓度0.5 mol·L－1 ． A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 B．浓度均为0.1 mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是：氯化铵醋酸 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl和CrO42-，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀 D．25，取0.2mol?L-1 HClO溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)－c(ClO-)＝9.9×10-7mol?L-1 8. 如图所示，a、b、c、d烧杯中都盛有稀硫酸 A．b中Sn极附近溶液的pHB．c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法 C．d中反应的离子方程式为 D．图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是bacd ． A．b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线 B．=CO(g)+H2O(g) ΔH0 C．图中曲线表示向1.0 mol·L-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况 ．图中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c(HA) /c(A-)的变化情况下列说法中，正确的是 A．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化C．在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定 11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图 碱性锌锰电池 图 铅蓄电池 图 电解精炼铜 图 银锌纽扣电池 A．图所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图II所示电池放电过程中硫酸浓度不 C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g