山东省临沂市重点中学高一下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意） 1．l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 2．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（　　） A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．制催化剂的材料 3．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　） A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D．化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min） 5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 6．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（　　） A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（　　） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（　　） A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化 10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　） A．该反应的化学方程式为6A+2 D?3B+4C B．反应进行到1 s时，v（A）=v（B） C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L?s） D．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D） 11．下列排列顺序不正确的是（　　） A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣ B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 12．下列叙述中正确的是（　　） A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 D．卤族元素单质都能与水剧烈反应 13．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（　　） A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族 B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2 C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应 D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 14．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（　　） A．A＞C＞D＞B B．D＞A＞B＞C C．A＞D＞C＞B D．C＞B＞A＞D 15．短