山东省乐陵市第一中学高一化学鲁科版必修1第2章第3节《氧化剂和还原剂》（第4课时）强化练习.docVIP

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 第3节 氧化还原反应的强化练习 第4课时 1、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )。 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 2．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO　　　C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2已知还原性：Cl—Br—Fe2+I—SO2，由此判断下列反应发生的是( ) ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++ SO42—+2I— ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++ SO42—=SO2↑+Br2+2H2O A．①② B．②③ C．③④ D．①④:12:9 15、能证明溶液中含有Fe2+的实验是 ( ) A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀 B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色 C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 16、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是( ) A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 17、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 18、水(H2O)在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应： ①NaH+H2O==NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2H2O 2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O==4HF+O2↑ (1)水只做氧化剂的是 ；水只做还原剂的是 ；水既做氧化剂又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。 (2)水做氧化剂时，被还原的元素是 ，水做还原剂时，被氧化的元素是 。 19、KMnO4 + HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+ KCl + H2O ①标出化合价并配平，用单/双线桥标出该反应的电子转移。 ②氧化剂 ，还原剂 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 ③氧化产物 ，还原产物 。 ④浓盐酸表现 性和 性，其物质的量之比为 。 ⑤氧化性： ，还原性： 。 ⑥制得标况下5.6升氯气，电子转移总数为 。 20.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 通电