山东省德州市武城二中高一下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-22题每小题2分，共56分） 1．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　） A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　） A． 硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 3．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　） A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 D．化学反应中，纯液体物质不能计算其速率 4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（　　） A．（m﹣n）w/m mol B．（m﹣n﹣1）w/m mol C．（m+n）w/m mol D．（m﹣n+1）w/m mol 5．下列各项比较错误的是（　　） A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） B．酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4 C．稳定性：HF＞H2O＞H2S D．碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 6．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　） A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 B．最终可生成0.2 mol NH3 C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动 D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡 7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　） 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．e和g 8．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　） A．铜极上发生氧化反应 B．正极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+ C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．反应一段时间后，溶液的酸性减弱 9．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（　　） A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子 10．下列说法正确的是（　　） A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键 D．液态HCl不能导电，属于共价化合物 11．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（　　） A．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12．下列化学用语表示不正确的是（　　） A．钠离子的结构示意图： B．氢氧根离子的电子式： C．原子核内有20个中子的氯原子： Cl D．Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2：1和1：1 13．可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应： ①B﹣2e﹣=B2+ ②E﹣2e﹣=E2+ ③B2++2e﹣=B ④E2++2e﹣=E 其中表示负极反应和正极反应的分别是（　　） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 14．4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol?L﹣1．对此反应速率的表示正确的是（　　） A．用A表示的反应速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1 B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1 D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1 15．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl溶液的酸性比H2S溶液强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣ ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS． A．①③④⑤ B．②④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．全部 16．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（　　） M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A．A B．B C．C D．D 17．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断