山东省枣庄市滕州市善国中学高三上学期期末化学复习试卷（三）Word版含解析.doc

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）期末化学复习试卷（三） 　 一、选择题 1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（　　） A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反应时转移电子数为NA B．标准状况下，40gSO3中含有分子的数目为0.5NA C．标准状况下，2.24L由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6NA D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA 3．下列物质分类正确的是（　　） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 4．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　） A．Na、K、OH﹣、Cl﹣ B．Na、Cu2、SO42﹣、NO3﹣ C．Mg2、Na、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2、HCO3﹣、NO3﹣、K 5．某溶液中只可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　） A．溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3 B．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，一定含有SO42﹣ C．溶液中c（NH4）=0.3 mol/L D．c（H）：c（Al3）：c（Mg2）=1：1：1 6．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　） 选项 方法 结论 A 实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 可以加快制备氢气的反应速率 B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 氧化性：H2O2Fe3+ C 吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行 则该反应的S＜0 D 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率：粉状大理石块状大理石 A．A B．B C．C D．D 7．已知NH4CuSO3与足量的5mol?L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 8．下列关于Na2O2的说法正确的是（　　） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C．Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2氧化成Fe3，得到Fe（OH）3沉淀 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 9．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　） A．反应最多能产生0.05molO2 B．反应的离子方程式为Na2H2O=Na++2OH﹣H2↑ C．、、都属于氧化还原反应 D．、、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数： 10．向27.2gCu和Cu20的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N03）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性．金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　） A．Cu与Cu20的物质的量之比为2：1 B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L D．Cu、Cu20与硝酸反应后剩余HN03为lmol 11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　） A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE有相同类型的化学键 12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N