山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（四）Word版含解析.doc

2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三（上）期中化学试卷（四） 　 一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分） 1．天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　） A．天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解 B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣ C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA B．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA C．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA D．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．含大量OH﹣的溶液：Ba2、K、NO3﹣、AlO2﹣ B．加入Na2O2粉末的溶液：Na、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣ C．c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H、Fe2、Cl﹣、SO42﹣ D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4、Ba2、HCO3﹣、Br﹣ 4．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（　　） A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 5．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据： 盐 熔点（℃） 熔化吸热（kJ?mol﹣1） 参考价格（元?t﹣1） CaCl2?6H2O 29.9 37.3 780850 Na2SO4?10H2O 32.4 77.0 800～900 Na2HPO4?12H2O 35.1 100.1 1 600～2 000 Na2S2O3?5H2O 45.0 49.7 1 400～1 800 其中最适宜选用作为储能介质的是（　　） A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2O C．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O 6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　） A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为7 D．若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素 7．将0.1mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I﹣2Fe2++I2”的是（　　） 实验编号 实验操作 实验现象 滴入KSCN溶液 溶液变红色 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 滴入K3Fe（CN）6溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．和 B．和 C．和 D．和 8．室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣ B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100 C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na）c（HA﹣）c（A2﹣） D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H）c（HA﹣）2c（H2A），各粒子浓度均大于0 9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（　　） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O24H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 10．下列说法正确的是（　　） A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应 B．室温下，将浓度为0.1mol?L￣1HF