山东省济宁市微山县第一中学高一下学期期中考试化学试题（普通班）Word版含答案.docVIP

绝密★启用前[Z-X-X-K] 微山一中2015-2016学年度第二学期期中考试）化学 （考试时间为分钟，试卷满分为100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题分，共分。） 1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ） A．136B．50C．86D．222．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是(　　) A．30P和31P两种核素互为同位素 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B. 原子半径大小：MgPN C. 碱性强弱：KOHNaOHLiOH D. 金属性强弱：NaMgAl . 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HC气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ） A. +7 B. +5 C. +3 D. 无最高正价 元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增(　　)。A．元素的相对原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化．下列物质性质的递变关系正确的是(　　) A．原子半径：C＞Al＞Na＞KB．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．离子半径：O2－＞F－＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．最高价：Cl＞Si＞Al＞F. 下列说法中正确的是(　　) A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池 B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2 C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 D．原电池正极发生的反应是氧化反应 10．下列说法不正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　　 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 　　 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)。 A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤12．如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是(　　)。 A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液13．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O的说法正确的是(　　) A．放电时，正极发生的反应是Pb＋SO＋2e－===PbSO4 B．放电时，该电池的负极材料是铅板 C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变 D．放电时，每当消耗1 mol铅时转移电子 mol 14．下列说法正确的是(　　)。 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 15．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A（g）+ B（g）= 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1．2 mol／L，下列说法正确的是 (　　) A