山东省济宁市高二下学期期末化学试卷Word版含解析.doc

2015-2016学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷 　 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀 蛋白质均发生变性 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1L 1 mol?L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1 NA C．0.1 L 0.5 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g 3．下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是（　　） A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣═Fe3+ C．用铂做电极，KOH溶液作电解质溶液，甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2═CO2+2H2O D．铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣ 4．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　） ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ②v（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变． A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　） A． 如图装置用于中和热的测定 B． 如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s） C． 如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响 D． 如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液 6．已知水的电离方程式：H2O?H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（　　） A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 7．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　） A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ?mol﹣1，则 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ?mol﹣1 D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=﹣2834.9 kJ?mol﹣1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=﹣3119.1 kJ?mol﹣1，则O2比O3稳定 8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　） 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓ B H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ C Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓ D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ A．A B．B C．C D．D 9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030 2H2（g）+O2（g）