山东省淄博六中高二上学期期末化学试卷Word版含解析.doc

2015-2016学年山东省淄博六中高二（上）期末化学试卷 　 一、选择题：（本大题共有18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分） 1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（﹣57.3）KJ/mol B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）O2 （g）反应的H=+2×283.0kJ/mol 3．如图表示反应2A（g）B（g）C（g）H＞0从平衡状态Ⅰ移到平衡状态Ⅱ的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化可能为（　　） A．加入催化剂 B．加压 C．增加A的浓度 D．增加B的浓度 4．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　） A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka 5．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（　　） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu22e→Cu D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化 6．H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3﹣和HSO3﹣H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（　　） A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小 C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 7．下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH7的是（　　） A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液 C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 8．CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变 D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 9．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　） A．pH=0的溶液：K、Ca2、HCO3﹣、NO3﹣ B．存在较多的Na、SO42﹣、OH﹣、的溶液中：Mg2、Ba2、Br﹣ C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K、Na、CH3COO﹣、SO42﹣ D．由水电离出的c（H）为110﹣10 mol/L溶液中：K、Fe2、SO42﹣、NO3﹣ 10．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn2OH﹣=Zn（OH）22e﹣； Ag2OH2O+2e﹣=2Ag2OH﹣．下列说法错误的是（　　） A．溶液中OH﹣向正极移动 B．锌发生氧化反应 C．氧化银是正极 D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强 11．某质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极，下列手法中不正确的是（　　） A．a极为该电池的负极 B．该电池的正极反应式为O24e﹣2H2O=4OH﹣ C．多孔活性铂电极有利于吸附气体，增大接触面积 D．H（质子）由负极移向正极 12．已知25℃、101kPa条件下： （1）4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s）H=﹣2 834.9kJ?mol﹣1 （2）4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）H=﹣3 119.1kJ?mol﹣1 由此得出的正确结论是（　　） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 13．可逆反应2A（g）B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　） p1（Mpa） p2（Mpa） 400℃ 99.6 99.7 500℃ 96.9 97.8 A． B．