山东省淄博六中高二下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷 　 一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18#215;3=45分） 1．下列对物质的结构组成表示正确的是（　　） A．中子数为18的氯原子Cl B．硫离子的结构示意图 C．过氧化钠的电子式 D．HClO的结构式H﹣O﹣Cl 2．下列表达方式或说法正确的是（　　） A．CO2的分子模型示意图： B．某R元素原子的电子排布图： C．p﹣p π键电子云模型： D．乙烯分子的球棍模型： 3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（　　） A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5 B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2 C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8 D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1 4．下列说法不正确的是（　　） A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对 5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　） A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 6．能够用键能解释的是（　　） A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　） A．CH4和CO2属于分子晶体 B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2 D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 8．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　） A．BF3和CCl4 B．CO2和BeCl2 C．NH4+和H3O+ D．O3和SO3 9．下列说法正确的是（　　） A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子 C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物 D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 10．下列说法不正确的是（　　） A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力 B．SO2和SiO2的晶体类型不相同 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键 11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（　　） A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　） A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X B．单质密度：Y＞X＞Z C．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+ D．原子序数：X＞Z＞Y 14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（　　） ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为2s22p5的原子 ③其3p轨道为半充满的原子 ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子． A．第一电离能：②＞③＞①＞④ B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：②＞③＞①＞④ D．最高正化合价：②＞③＞①＞④ 15．下列叙述不正确的是（　　） ①共价键一般有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同． A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 16．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　） A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZO2