山东省淄博市高三下学期第三次模拟考试化学试题Word版含答案.docVIP

7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是 A．“洧水”的主要成分是油脂?????B．“洧水”的主要成分是煤油 C．“洧水”的主要成分是石油????D．其烟的主要成分是石墨 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B．标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气 充分反应释放热量92.4kJ D．Na2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA 9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。下列有关咪唑说法不正确的是 A．化学式C3 H4 N2 B．分子中含有一种非极性键和两种极性键 C．可以发生取代、加成、氧化反应 D．一氯取代物的同分异构体共有4种 10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 还原性： Fe2＋＜I－ B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有 漂白性 C 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl?＞Si D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现 砖红色沉淀 淀粉未水解 11．利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。 实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开 K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转 (Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A．闭合K1，断开K2后，A电极增重 B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 D．断开K1，闭合K2后，NO3－向B电极移动 12．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是 A．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性： HCl＞H2S C．第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高 化合价也从+1递增至+7 D．工业制取金属钾的反应为：KCl(l)+Na (l)NaCl(l)+ K(g），所以金属性： Na＞K相关信息 13．已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐 滴加入0.1 mol·L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像 (实线)。根据图像所得下列结论正确的是 [提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点的坐标为(10，6) C．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) D．把0.1 mol·L－1的NaCl溶液换成0.1 mol·L－1的NaI 溶液，则图像在终点后变为虚线部分 26．（14分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。 （1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。 （2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)： ①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。 ②搅拌的作用是，冷凝管的进水口是________。（填“a”或“b”） ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于 水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。 若 =______（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。 ④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师