山东省潍坊一中高三下学期期初化学试卷Word版含解析.doc

2015-2016学年山东省潍坊一中高三（下）期初化学试卷 　 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　） A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势 C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同 D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片 2．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　） A．青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基 B．易溶于C2H5OC2H5 C．氧原子化合价有﹣1和﹣2 D．能与NaOH溶液反应 3．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度ab． 常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大． 若将适量CO2 通入0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32﹣）c（HCO3ˉ）=0.1mol?L﹣1 常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw（　　） A． B． C． D． 4．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　） 　选项 　实验操作 　实验现象 　解释或结论 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀变为黄色 Ksp（AgCl）Ksp（AgI） 　B 将SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液红色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常温下铜片插入浓硫酸中 　无明显现象 常温下铜遇浓硫酸钝化 　D 　向某溶液中加入过量盐酸 　产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 　该溶液中一定含有CO32﹣ A．A B．B C．C D．D 5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　） A．离子半径：丁丙乙 B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性 C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6．近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ?mol﹣1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（　　） A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似 B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电 C．电池的负极反应为：CH410OH﹣CO32﹣7H2O+8e﹣ D．当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C（K）C（HCO3﹣）C（CO32﹣）C（OH﹣）C（H） 7．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　） A．A B．B C．C D．D 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 下： （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）固体混合物B的组成为　　；在生成固体B的过程中，需控制 NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为　　． （2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　　． （3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol?L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　 L． Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液． （4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为　　． （5）电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为　　． （6）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率100%； 　　． 9．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）3H2（g