山东省潍坊市高三下学期三模考试化学试题Word版含答案.docVIP

2016年高考模拟考试 理科综合能力测试 2016．5 7．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．鸡屎矾中含有极性共价键 B．铜盐溶液可与铁发生置换反应 C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA B．密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NA C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA D．50 mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA 9.屠呦呦团队发现并提取了青蒿素(结构如右图)，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A．分子式为C15H22O5 B．属于芳香族化合物 C．能与Cl2发生取代反应 D．能与NaOH溶液反应 10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．NX2一定不与酸反应 B．R2与水反应时，水是还原剂 C.简单离子的半径：MZX D．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZM 11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 12．化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为： ，下列有关叙述错误的是 A．达到平衡时， B．大于 C．该反应的平衡常数 D．溶液中加入少量Na2S固体后，减小 13．亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法错误的是 A．亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C．使用该漂白剂的最佳pH约为4 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(pH=5.1)，则混合溶液中有 26．(14分)氯苯是重要的有机化工原料。实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示(加热装置已略去)： 可能用到的有关数据如下： 在装置A中利用浓盐酸和KMnO4反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中(内有铁屑作催化剂)，维持反应温度在40～60℃，回流40分钟。温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯。反应结束后，冷却至室温。将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯。 回答下列问题： (1)A装置中制备氯气的离子方程式为______________________________________。 (2)B装置中盛放的药品为____________，C装置中采用的加热方法最好为____________。 (3)已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性。采用如图所示装置加入液体的优点是_________________________________________________________________________。 (4)用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为_____________，检验产品洗涤干净的方法为________________________________________________________________。 (5)该实验存在一定缺陷，改进措施为_____________________________________。 (6)该实验所得氯苯的产率为__________(保留小数点后一位)。 27．(15分)硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥(含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等)为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示： 已知：时升华；TeO2是两性氧化物，难溶于水。 (1) “硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式___________。SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式_________________。 (2)“中和”时控制溶液PH在4．5～5．0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是______________________________________________________。 (3)碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是__________。 (4)铜阳极泥中硒含量的测定通常采