山西省太原市高一下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年山西省太原市高一（下）期中化学试卷 　 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，） 1．2016年1月起，太原市出租车更换为新能源汽车，该汽车行驶所需的能量来自（　　） A．煤 B．电能 C．汽油 D．天然气 2．我国科学家发现了一种新核素Hg，它的中子数为（　　） A．288 B．208 C．80 D．128 3．下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是（　　） A．Ca B．Si C．He D．O 4．元素性质呈周期性变化根本原因是（　　） A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 5．下列电池中，对环境友好的是（　　） A． 锌锰干电池 B． 铅蓄电池 C． 氢燃料电池 D． 镍镉电池 6．下列反应中属于可逆反应的是（　　） A．CO2与H2O反应 B．NaOH与HCl反应 C．H2在Cl2中燃烧 D．电解水 7．以下选项中，互为同位素的是（　　） A．Na与Na+ B． Ca与Ar C．H与T D．O2与O3 8．现有A、B、C三种金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→A．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　） A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A 9．在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能．在该条件下，下列说法正确的是（　　） A．白磷比红磷的能量低 B．白磷比红磷稳定 C．该变化为物理变化 D．该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成 10．下列粒子中，与H2O具有相同电子数的是（　　） A．N2 B．S2﹣ C． D．HCl 11．关于化学反应CaCO3CaO+CO2↑的下列说法中，正确的是（　　） A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．由热能转化为化学能 D．可用于工业生产熟石灰 12．对于反应3C=A+2B，以下化学反应速率中最快的是（　　） A．v（B）=0.8mol/（L?s） B．v（A）=0.6mol/（L?s） C．v（C）=0.9mol/（L?s） D．v（B）=1.0mol/（L?s） 13．下列有关氯元素的说法中，正确的是（　　） A．最高正化合价为+7 B．Cl2种含有极性共价键 C．HClO4比H2SO4酸性弱 D．Cl是卤素中原子半径最小的 14．下列氢氧化物的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是（　　） A．NaOH B．Al（OH）3 C．Be（OH）2 D．RbOH 15．如图是氢氧燃料电池结构示意图，下列关于该电池的说法中，正确的是（　　） A．b极是负极 B．正极发生氧化反应 C．a极的电极反应是H2﹣2e﹣=2H+ D．该电池工作时，有淡蓝色火焰产生 16．C+O2?2CO是一个可逆反应，下列关于该反应的说法中，正确的是（　　） A．该反应进行到一定程度时即停止 B．反应开始之初，正反应速率大于逆反应速率 C．若在密闭容器中反应，C和CO2能100%转化为CO D．使用碳粉和碳块，对该反应的速率无明显影响 17．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　） A．K燃烧时生成K2O B．Cs位于元素周期表的第五周期 C．与水反应的剧烈程度Li＞Na＞K D．单质的熔点高低顺序Li＞Na＞K 18．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（　　） 金属（粉末状） 酸的浓度 A Mg　 6 mol/L硝酸 B Zn 3 mol/L硫酸 C Fe　 6 mol/L盐酸 D Cu 6 mol/L硫酸 A．A B．B C．C D．D 19．X、Y、Z、W均为短周期元素，X+、Y2+、Z﹣、W2﹣具有相同的核外电子排布，下列比较中正确的是（　　） A．稳定性H2W＜HZ B．原子半径Y＜Z C．单质的还原性X＜Y D．最外层电子数Z＜W 20．下列有关说法中，正确的是（　　） A．第1A族均为碱金属元素 B．最外层有两个电子的原子一定在第ⅡA族 C．元素的最高化合价等于其原子的最外层电子数 D．第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 　 二、必做题 21．如图为某原电池示意图，请回答下列问题， （1）该装置将　　　　　　能转化为　　　　　　能． （2）该电池的正极为　　　　　　，该电极上的现象是　　　　　　，电极反应式为　　　　　　． （3）该电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），若此过程中共转移0.2mol电子，则锌片的质量减轻　　　　　　g． 22．短周期元素A、B