山西省朔州市平鲁区李林中学高三化学专题训练：实验探究Word版缺答案.docVIP

高三化学实验探究 2015.3 1、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 2、下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 3、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3 4、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。 某同学对该溶有进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中 5、（2012江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 6．某小组设计如图装置：可用于制取多种气体，也可用于验证物质 的性质。⑴关闭K2，打开K1时，可用装置I 收集装置I所产生的气体，下列气体中 能用此法收集的是： 。A．O2 B．H2C．NO D．SO2 写出实验室制备该气体的离子方程式：________________________。 上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是________。若要收集该气体，改进的方法是______________。 ⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K2打开，K1关闭)：KMnO4Cl2Br2，在A中 加浓盐酸时，应在B中加_________，C中加__________。C中的现象是_________________， 装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。 7．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方 案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验： 方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化 铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。此方案测定的结果误差较大，主要原因是：________________________________________________； 方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。 ⑴按此方案，以下制取CO2和实验使用的仪器的连接次序是_______。(填写仪器编号) ⑵装置⑤的作用是：_______________。ks5u 方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml。，再从中取V1mL溶 液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品 中Na2O2的含量。 ⑴此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。 ⑵若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______________。你认为 方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。 8． CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如下图所示： 请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的