广东省实验中学高二下学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年广东省实验中学高二（下）期中化学试卷 　 一、单项选择题（每题4分，共32分） 1．下列化学用语的表述不正确的是（　　） A．过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．CO2的比例模型： D．Cl﹣的结构示意图： 2．下列说法正确的是（　　） A．C﹣O键的极性比N﹣O键的极性大 B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高 C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱 D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74% 3．下列物质中不存在氢键的是（　　） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4?8H2O）中甲烷分子与水分子之间 4．下面的排序不正确的是（　　） A．沸点由高到低：HF＞HCl B．熔点由高到低：K＞Li C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl 5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 6．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　） A．1molP4含有P﹣P键的个数为4NA B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA C．1mol金刚石中含有C﹣C键的个数为2NA D．1molSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA 7．下列所采取的分离方法正确的是（　　） A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸 D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离 8．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 　 二、非选择题 9．对下列物质进行系统命名： ：　　　　　　；：　　　　　　． 10．的分子式为：　　　　　　． 11．下列几种烃类物质： ①互为同分异构体的有　　　　　　和　　　　　　（写名称） ②正四面体烷的二氯取代产物有　　　　　　种；立方烷的二氯取代产物有　　　　　　种． 12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢． A的结构简式为　　　　　　，名称为　　　　　　．A中的碳原子是否都处于同一平面？　　　　　　（填“是”或“不是”）． 13．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应． （1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有　　　　　　（不定项选择）． a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH3﹣呈三角锥形 c．NO+电子式为[：N??O：]+ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子 （2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1） ①V元素位于周期表的　　　　　　区，该原子基态时的价层电子排布式为　　　　　　． ②钒固氮酶中钒的配位原子有　　　　　　（写元素符号）． ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为　　　　　　． （3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有　　　　　　，1mol该分子中含σ键的数目为　　　　　　． 14．氨是重要的化工原料，用途广泛． （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO﹣构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体． ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　　　　．（填元素符号） ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有　　　　　　（填序号）． a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体 ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有　　　　　　种（不包括Cu）． ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为　　　　　　g/cm3．（相对原子质量Cu：64） （2）