广东省江门一中高二上学期期末化学模拟试卷（理科）Word版含解析.doc

2015-2016学年广东省江门一中高二（上）期末化学模拟试卷（理科） 　 一、单项选择题（共14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（　　） 向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变． “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀 用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变． FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同 用10mL 1mol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量． A． B． C． D． 2．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　） A．pH=0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl﹣、SO42﹣ B．水电离出的c（H）=110﹣13mol/L的溶液中：K、HCO3﹣、Cl﹣、S2﹣ C．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3、Na、SO42﹣、CO32﹣ D．在AlCl3溶液中：Na、AlO2﹣、NO3﹣、SO42﹣ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．1.0L 0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中，H离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA B．pH=2.0的HCl溶液中，水电离产生的H离子数目为1.010﹣12NA C．1.0L 0.1 mol?L﹣1乙酸钠溶液中，CH3COO﹣离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA D．将1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H离子数目大于0.01 NA 4．有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　） A．三种溶液pH的大小顺序是 B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是 D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw变大 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 6．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（　　） 泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液 配制硝酸银溶液时，需加少量硝酸防止溶液浑浊 生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物 可以用食醋除去热水瓶里的水垢成分为CaCO3、Mg（OH）2 ⑥侯德榜联合制碱法的反应原理：NaCl（浓）NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl． A． B． C． D． 7．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应（　　） A（s）2B（g）C（g）D（g）已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 v（B）正与v（D）逆的比值为2：1 混合气体总质量． A． B． C． D． 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） 热化学方程式 结 论 A． 2H2（g）O2（g）2H2O（g）H=﹣483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热H=﹣483.6 kJ/mol B． NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H=﹣57.3 kJ/mol 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C． 2C（s）2O2（g）2CO2（g）H=﹣a kJ/mol 2C（s）O2（g）2CO（g）H=﹣b kJ/mol ba D． C （石墨，s）C （金刚石，s）H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 9．在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是（　　） A．C1C2＜C3 B．C1=C2C3 C．C1C2＞C3 D．无法判断 10．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（　　） 温度 平衡浓度/（mol L﹣1） c（NH3） c（CO2） T1 0.1 T2 0.1 A．若T2T1，则该反应的H＜0 B