广东省深圳高级中学高三上学期第一次考试化学试卷Word版含解析.docVIP

广东省深圳高级中学2017届高三上学期第一次考试化学 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化【答案】A【解析】本题考查氧化性、还原性、原电池、胶体的知识。A.活性炭吸附有色物质，是物理变化，SO2和有色物质形成无色物质，Na2O2具有强氧化性，三者都具有漂白作用，但漂白的原理不相同，错误；B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌、铁原电池，锌被腐蚀，铁被保护，正确；C.石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均生成了新物质，属于化学变化，正确；D.明矾中的铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；故选A。? 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LB.1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1NAC.2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaD.0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。A.由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，错误；B.1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为NA，错误；C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，正确；D.0.1molCaC2中含有0.1mol，所以含有的阴离子数为0.1NA，错误；故选C。? 3．下列叙述和均正确并且有因果关系的是【答案】B【解析】本题考查常见物质的化学性质。A、Cl2没有酸性，Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸才显酸性，错误；B、NaHCO3属于可溶性盐，是强电解质，正确；C、浓H2SO4有强氧化性和浓H2SO4可用于干燥SO2两者没有因果关系，错误；D、Na2S 和废水中的Cu2+和Hg2+生成硫化铜、硫化汞沉淀，属于复分解反应，错误；故选B。? 4．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A.B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB.E形成最简单氢化物稳定性比B的强C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同【答案】D【解析】本题考查结构性质位置关系应用。A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元素(一般不考虑H元素)；A.B、C、D形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故O2﹣离子半径最大，Al3+离子半径最小，错误；B.非金属性B(O)＞E(S)，故E形成最简单氢化物稳定性比B弱，错误；C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不能反应，错误；D.A、B形成的化合物有CO、CO2，B、E形成的化合物SO2，SO3，均只含有共价键，故D正确；故选D。? 5．下列实验操作或装置正确的是 A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B.利用图2所示装置制取NH3C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯【答案】B【解析】本题考查常见的实验。A制备氢氧化铁胶体：饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；B利用图2所示装置制取NH3的装置完全正确；C图3所示装置制取的气体中有醋酸，不能证明H2CO3酸性强于苯酚，错误；D制备乙酸乙酯的收集装置应用饱和碳酸钠溶液，错误；故选B。? 6．电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液pH不会变化D.电路