广东省湛江一中高二上学期期中化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年广东省湛江一中高二（上）期中化学试卷 　 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分） 1．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是（　　） A．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应 2．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　） A．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=﹣38.6kJ?mol﹣1 B．已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ?mol﹣1 C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．2.4g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA 4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氯气具有强氧化性 氯水能使有色物质褪色 B SiO2既能与酸，又能与碱反应 SiO2是两性氧化物 C 锌的金属性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ A．A B．B C．C D．D 5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（　　） A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子 6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　） A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 7．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　） ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2． A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③ 　 二、填空题 8．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g）．已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ?mo1﹣1（1） N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.7kJ?mo1﹣1（2）． 请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式：　　　　　　． 9．在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是　　　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　　　． ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是　　　　　　． 10．表格是部分化学键的键能数据：已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 试计算该反应的焓变，△H=　　　　　　（用含有a、b、c的代数式表示）． 化学键 N≡N H﹣H N﹣H 键能/kJ?mol﹣1 a b c 　 三、非选择题（包括3个大题，共58分） 11．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题． （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示． ①计算0～4min内H2的化学反应速率为　　　　　　 mL/min