广西陆川中学高三上学期月考化学试卷（9月份）Word版含解析.doc

2016-2017学年广西陆川中学高三（上）月考化学试卷（9月份） 　 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 C．明矾KAl（SO4）2?12H2O用于水的杀菌消毒 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　） A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 3．下列说法中正确的是（　　） A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO﹣H2O?HClO+OH﹣，加少量NaOH能提高其漂白效率 B．硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 D．物质的量浓度相同的四种溶液：氯化铵硫酸氢铵 次氯酸铵碳酸铵的pH： 4．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　） 在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA 1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3 ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA 100mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3和SO42﹣离子数的总和是0.5NA． A． B． C． D． 5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2 6．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（　　） A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应 B．每转移2 mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移 C．该电池能将化学能全部转化成电能 D．正极的电极反应式为比O22e﹣2H+═2H2O 7．下列叙述错误的是（　　） A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3 B．40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）c（Cl﹣）c（H）c（OH﹣） C．常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2）是c（Co2）的3.5倍 己知：KspCd（0H）2=7.2×10﹣15，KspCo（0H）2=1.8×10﹣15 D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na）=c（CH3COO﹣）c（H）=c（OH﹣） 　 二、解答题（共4小题，满分43分） 8．中学实验进行电解饱和食盐水时可从图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25mL），和检验氯气的氧化性． （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式　　． （ 2 ）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→　　→　　→　　→　　→M． （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为　　（填25mL量筒或50mL量筒） 9．工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过． 完成下列填空： （4）粗食盐的水溶液含有SO42﹣、Ca2、Mg2．若要除去SO42﹣，则需加的试列为　　． （5）精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中　　位置流出（选填“a”、“”“b”、“c”或“d”） （6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为　　． （7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH　　 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3 K1=1.5410﹣2 K2=1.0210﹣7；HClO K=2.9510﹣8） 10．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g） 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O Ⅰ 390 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 390 Ⅲ 230 0.20 0.090 0.090 回答下列问题： （1）反应的H