专题05离子反应(离子共存)-2016届高三名校化学试题解析分项汇编(上海版)(解析版)..docVIP

名校联考试题分类汇编（上海版） 选择题：专题五 离子反应（离子共存） 1．（2016年杨浦一模）80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正确的关系是 A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣） B．溶液的pH=1 C．c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14 D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣） 【考点】离子浓度大小的比较． 【专题】离子反应专题． 【分析】0.1mol?L﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）解答该题；注意温度为80C． 【解答】解：A．溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A错误； B．HB﹣若完全电离，则溶液的pH可能为1，故B正确； C．常温下，水的离子积常数K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，80°C水的离子积增大，则c（H+）?c（OH﹣）＞10﹣14，故C错误； D．由物料守恒可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度增大，注意题给信息的含义及应用，注意掌握电荷守恒和物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 2、（2016年杨浦一模）某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，浓度均为0.1mol/L．向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化．以下分析错误的是 A．原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣ B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色 C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子 【考点】常见离子的检验方法． 【专题】离子反应专题． 【分析】若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl﹣，一定没有HCO3﹣和CO32﹣；有气体生成则含有Fe2+和NO3﹣； 一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl﹣、NO3﹣正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42﹣， 综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，结合选项分析． 【解答】解：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl﹣，一定没有HCO3﹣和CO32﹣；有气体生成则含有Fe2+和NO3﹣； 一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl﹣、NO3﹣正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42﹣， 综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣， A．由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3﹣和CO32﹣，故A正确； B．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+与NO3﹣、H+反应生成Fe3+，溶液显血红色，故B正确； C．原溶液中含有的离子为：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，能够确定存在的离子，故C正确； D．根据分析可知，原溶液中含有的离子为Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Mg2+和SO42﹣，含有3种阴离子、2种阳离子，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查了离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断，题目难度中等，反应现象的判断是解题的依据，注意干扰离子的分析判断，试题培养了学生的灵活应用能力． 3．（2016年杨浦一模）对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存 B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应； B．次氯酸钠能够氧化硫离子； C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀； D．根据反应ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子． 【解答】解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．NaClO能够氧化