专题10硫及其化合物..docx

专题10 硫及其化合物考纲解读1．了解硫元素在自然界中的存在和不同价态硫元素之间的转化。2．认识硫单质的性质和用途，掌握二氧化硫的性质。3. 掌握硫酸的性质和用途，了解重要硫酸盐的性质和用途，掌握硫酸根的检验方法。4. 以硫酸为例，了解化工生产的化学原理。初步了解原理与能源的合理利用、三废处理与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。知识梳理+典型例题硫的性质和用途物理性质俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，很脆。化学性质①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）③与强氧化性酸的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O④与强碱反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）用途大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二氧化硫的性质物理性质SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。化学性质与水反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3 。酸性氧化物当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO3。还原性A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。B．SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4 。C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为：2MnO +5SO2+2H2O= 2Mn2++5SO+4H+漂白性SO2+H2O+有色物质不稳定无色物质有色物质氧化性将SO2通入到氢硫酸（H2S溶液）中：A．反应的化学方程式为：2H2S+SO2 =3S↓+2H2O；B．实验现象：产生淡黄色沉淀 。（3）二氧化硫的制取及性质探究①二氧化硫的制取Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ ②性质探究 二氧化硫的性质探究热点为其氧化性、还原性及漂白性，一般为验证性实验。【典型例题1】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【答案】C【迁移训练1】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2 B．NH3　 　 C．NO2　 D．H2S【答案】A【典型例题2】某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式______（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO2气体，现象是______．②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______，其反应的离子方程式为______．③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象______离子方程式是______④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是______??（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．【答案】（1）SO32-+2H+═SO2↑+H2O．（2）①变红；不褪色或不明显．②颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．③先变浑浊，后又变澄清；Ca2++2OH-+SO2=CaSO3?↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．④H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐．【迁移训练2】　工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。【探究一】(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________________。【探究二】(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水