专题一基础课时3..docVIP

基础课时　物质的量浓度及其溶 一、选择题 1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液 解析　物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。 答案　D 2．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　) ①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　 ⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 解析　由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。 答案　A 3．下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．100 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 C．75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液 D．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液 解析　100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol·L－1，Cl－物质的量为3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol。A项，150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，Cl－物质的量为1 mol·L－1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L－1KClO3溶液中不含有Cl－，错误；C项，75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，Cl－物质的量为4 mol·L－1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，Cl－物质的量为3 mol·L－1×0.05 L＝0.15 mol。 答案　C 4．下列说法错误的是(　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 解析溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×NA＝3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，D不正确。 答案　D 5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g 解析　配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。 答案　C 6．用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的(　　) A．标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B．将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 解析　A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。 B 7．如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可计算出a值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析　明确图像中坐标的含义