九年级化学2..docxVIP

义务教育课程标准实验教科书化 学（九年级上、下册）一、基本概念(1)化学 物理变化 化学变化 化学性质 物理性质 (2)混合物 纯净物 氧化物 单质 化合物 (3)放热现象 吸热现象（概念）(4)饱和溶液与不饱和溶液 溶解与结晶溶解度（不要求计算） 溶解度曲线 气体溶解度 酸碱盐定义（初学了解）(5)潮解（不讲碳酸钠风化） (6)化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应(7)氧化反应（物质与氧气发生的反应） 氧气与氧化性 缓慢氧化 还原反应（含氧化合物中的氧被夺去的反应）(8)溶液、乳浊液、溶质、溶剂（水、酒精、汽油等均可）(9)有机物无机物有机高分子化合物合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）（链状、网状）二、基本理论(1)物质结构分子（保持物质化学性质的最小微粒） 原子（化学变化中的最小微粒）原子的组成 相对原子质量（Ar） 元素 元素符号(元素符号：H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg)及意义原子序数与元素周期表（周期、族）的一般介绍1—17号元素原子核外电子排布规律 原子结构示意图 电子层电子排布与元素化性相对分子质量（Mr）及计算（质量比、质量百分数及Mr）离子及离子形成：(2)化学用语化学式及化学含义（意义） 化学式与分子式区别不同形态物质化学式书写化合价（元素原子间相互化合的数目、是形成化合物时表现出来的性质）化合物与化学式关系原子团（又叫做根）常见26种元素及根的化合价确定元素化合价的三条规律化学方程式及意义（反应条件、反应物、产物、质量比、原子数之比）(3)反应热效应燃烧的三个条件（P4燃烧实验、热水中燃烧）化学反应常伴随热量变化(4)质量守恒定律质量守恒定律及解释 化学方程式配平及书写化学方程式的计算（反应物、产物质量计算）(5) 金属活动性顺序金属活动性顺序(能初步运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生):(6)溶液溶解过程（扩散、与水水合）溶解吸放热现象饱和溶液与不饱和溶液的转换（T、溶质、溶剂用量）溶质质量分数及相关计算(7) 酸碱盐之间转换酸（碱）共性的原因：电离产生H+（OH-）(电离理论初步)酸碱盐之间发生复分解的条件三、物质化性（1）化合反应Hg+O2HgO（分子） 2HgO2Hg+O2（实）4P + 5O22P2O5（以Pn燃烧测量空气中O2含量（实）P4+ O2（燃烧与质量守恒定律实验） CO2 + H2O===H2CO3（不谈可逆）O2的化性（支持燃烧） C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2OS + O2SO2淡蓝色火焰、放热（实） Fe+ O2（实）Mg + O2反应与质量守恒定律（实验） 2H2 + O22H2OC + O2CO2（放热）C + O22CO （放热）H2 + Cl2（2）分解反应 电解水实验 H2O（实） H2CO3===H2O + CO2（3）复分解反应 CaCO3+HCl=== CuSO4 + NaOH=== Na2CO3+HCl===反应与质量守恒定律（实验）CaCO3+2 HCl===CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3+ 2HCl===CaCl2 + H2CO3及方程式的加合CO2+ Ca(OH)2===CaCO3+ H2O（4）置换反应Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2CuSO4+Fe===反应与质量守恒定律（实验）CuO + H2Cu + H2O 2CuO + C2Cu + CO2及实验2Fe2O3 + 3C4Fe + CO2 Mg + 2HCl===MgCl2 + H2（放热）Mg + 2HCl===MgCl2 + H2 Fe + 2HCl===FeCl2 + H2（HCl可用H2SO4代替）金属间的置换（金属活动性顺序判断三依据）Al + CuSO4=== Cu + AgNO3===（5）氧化反应（物质与氧气发生的反应） 4Al + 3O2===2Al2O3（缓慢氧化） Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2及计算 （6）还原反应 CO有还原性CO有毒气体（毒性）CuO + COCu + CO2 （7）石蕊、酚酞 PH与酸碱性的关系常见的酸（HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH）的化性①遇指示剂反应②与Mg、Zn、Fe等多种活泼金属反应③与铁锈等某些金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O④酸碱中和反应生成盐和水浓H2SO4腐蚀性与脱水性浓H2SO4的稀释（8）常见的碱（NaOH及俗称、Ca(OH)2、KOH、NH3H2O的化性(未涉及NH3H2O参与反应)遇指示剂 与CO2、SO3等某些非金属氧化物反应2NaOH +