全国各地2015中考化学试题分类汇编第七单元常见的酸和碱..docVIP

常见的酸和碱 （2015?株洲?30）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰． Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是　水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显　． Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰． 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色． 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．　　 【结论与反思】 （1）猜想　1　错误（填“1”或“2”或“3”）． （2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是　CaO+H2O=Ca（OH）2　，溶液呈红色的原因是　氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红　． （3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　． （4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为　在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙　． 【总结与提升】 （1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是　称量　． （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为　生石灰吸收空气中的水　，会加速食品变质． （3）请写出工业上制生石灰的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　． 解：Ⅰ．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显． Ⅱ．【结论与反思】 （1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确； （2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； 溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙； 【总结与提升】 （1）通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量； （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质； （3）工业上制生石灰的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑． 故答案为：Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显； Ⅱ．【结论与反思】 （1）1； （2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙； 【总结与提升】 （1）称量； （2）生石灰吸收空气中的水； （3）CaCO3CaO+CO2↑． （2015?邵阳?34）某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如图： 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈　红　色． 接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒　搅拌　，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为　NaOH+HCl=NaCl+H2O　． （2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究． 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是　猜想三　． 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 有气泡产生　 猜想二成立 【反思交流】 实验结束后，废液处理方法正确的是　B　（填序号）． A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室． 解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水