初中化学工艺流程图题集..doc

初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号） ，反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是 。 （2）操作a的目的是 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。 （4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl （4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3ˉ+3NH4Cl （5）复分解反应 （6）90.9% 3.（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： （4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。 答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。 4、（2014?茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： （1）步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是　Fe和Cu　（填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是　完全除去Fe2+　． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　pH试纸　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 考点： 酸、碱性废水的处理；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 化学与环境保护． 分析： （1）根据分离固体和液体的方法以及金属活动顺序来分析解答； （2）根据金属活动性顺序以及铁粉过量来分析； （3）根据氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应来分析； （4）根据测定溶液pH的方法来分析．[来源:学*科*网] 解答： 解：（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜；故填：过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（2）因为在步骤Ⅰ中加入的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅰ是置换出来的铜与剩余的铁的混合物；故填：Fe和Cu； （3）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生