影响化学平衡移动的因素PT重点.ppt

* 第三单元 化学平衡的移动 苏教版选修4专题2 化学反应速率与化学平衡 2NO2 （g） N2O4（g）(△H0) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 [结论] 在其他条件不变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动 温度降低，化学平衡向放热反应方向移动 （三）、温度对化学平衡的影响 （三）、温度对化学平衡的影响 （三）、温度对化学平衡的影响 温度变化使得V-T图像具有不连续性。 催化剂可降低反应所需的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，因此，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。 （四）、催化剂对化学平衡的影响 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 改变反应条件 平 衡 移 动 ① ② ③ 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增 大 压 强 减 小 压 强 升 高 温 度 降 低 温 度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向吸热反应方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积增大的方向移动 向放热反应方向移动 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、 温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理： [练习1]在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO △H0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： ①增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ， 反应混合物的颜色 。 ②升高温度，平衡 ，体系的压强 。 ③加入催化剂，平衡 ，NO2的物质的量 。 ④通入O2，反应体系的颜色 ，NO的 物质的量 。 ⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。 不移动 增大 加深 逆向移动 增大 不移动 不变 先变深，后变浅 先减少，后增多 增大 不移动 练习 [练习4] 要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2浓度 ( B ) 已知：2HBr(g) H2(g) +Br2(g) (△H0) 2、在一密闭烧瓶中注入NO2, 在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4; , 若把烧瓶置于100 ℃的沸水中,下列情况:①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 中不变的是( ) A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③ A 练一练: 1、对于X+Y(s) Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( ) A. X为气态,Z为固态 B. X为固态,Z为气态 C. X为气态,Z为气态 D. X为固态,Z为固态 A △H0 例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1) △H___0 ； (2) a+b_____c+d 。 T A的转化率 1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt 任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。 定一议二 四、图像分析 例2. 对于 m A (g) + n B (g) p C (g) △H有如图所示的变化，则： ①p1与 p2 的关系是 ； ②m + n 与p的关