必修1 第一章 第一节 化学实验学基本方法重点.ppt

第一节 化学实验基本方法 化学实验安全 二、化学药品存放安全 1.危险化学药品在存放和使用时的注意事项 浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存。 常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH）应密封存放。 混合物的分离与提纯 蒸馏 ：通常我们利用物质的沸点差距较大（通常在30℃以上），通过加热使各组分按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通过冷凝使其达到分离的操作。 对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油的分馏。 蒸馏作用：分离固体溶质与溶剂或分离互溶的液体。 仪器： 蒸馏烧瓶、直型冷凝管、玻璃弯管（又叫牛角管） 、锥形瓶、温度计、铁架台。 蒸馏的操作要领： 1、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/3 2、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生暴沸现象 3、温度计的水银球应与支管口保持水平 4、冷凝管下端进冷水上端出热水，有利于逆流热交换。 5、蒸馏烧瓶可用圆底烧瓶代替,橡皮塞打两个孔即可，制蒸馏水还可不要温度计，水沸腾即可。 萃取及其操作目的和条件 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 目的：使溶质富集，以便提取。 条件： ① 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 ② 萃取剂与原溶剂互不相溶 ③溶质与萃取剂不反应 常见分离方法小结 1、固体与固体分离或提纯 ⑴难溶性固体与可溶性固体分离 如：NaCl 与CaCO3 常见分离方法小结 2、液体与液体分离 ⑴ 密度差异较大且不互溶的液体 如：柴油与水 海水淡化工厂 思考与交流 如何从碘水中把碘分离出来？ 请同学们查阅碘的物理性质设计分离办法。 Separating Liquid Extraction ② 用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。 ① 将棕黄色的饱和碘水倒入分液漏斗中，然后注入适量的四氯化碳，盖好玻璃塞。 ③ 将分液漏斗放在铁架台上，静置分层。（上层几乎为无色，下层为紫色） ④ 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或旋转玻璃塞，使凹槽对准漏斗上的小孔（便于液体顺利放下），再打开分液漏斗下面活塞，将下层液体沿器壁放入烧杯中。 ⑤ 待下层液体放完后，将上层液体从上口倒入另一烧杯中。 实验步骤 如是换成苯、汽油又会怎么样? 11．几种读数归纳：10ml量筒：读到 ；天平：读到 ； PH试纸：读到 ； 量程是100℃的温度计读到 。 0.1ml 0.1g 1 0.1 ℃ 两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的混合液，可以用分液的操作加以分离 例：CCl4 与 H2O的混合物 答： 溶解、过滤、蒸发(或溶解、过滤、洗涤、蒸发） ⑵溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体 如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3 答：重结晶法： 溶解、制取较高温度时的饱和溶液、冷却结晶，主要得到硝酸钾晶体，过滤。可再重复上述操作。 洗涤目的是除去固体表面的可溶性离子或减少滤液中的溶质损失。 ⑶可溶性固体与溶剂的分离 如： NaCl与水 蒸发溶剂法 * 第一章 从实验学化学 第一课时 浓硫酸安全使用 １．使用浓硫酸时,不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗。 ２．释稀浓硫酸时,要沿着玻璃器皿慢慢注入水中,并不断搅拌,使产生的热量及时散失,以防液体出现暴沸现象。 用酒精灯加热的安全注意事项 １．在使用前，要先检查灯里有无酒精．向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3，酒精的体积不得少于酒精灯体积的1/3． ２．在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 3. 熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹．用灯帽盖灭酒精灯后提起灯帽再盖一次。 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿布扑灭． 4. 用外焰进行加热 今天我们就是来学习基本实验操，通过基本实验操作来了解实验安全问题。 阅读P4归纳实验有关安全注意事项。 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物处理方法 (一)、实验室规则 1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。 2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规 程，严禁随便地进行无关的实验，不得大 声喧哗。 4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实 验台。 5.如有意外事故，应及时向老师报