必修1.1混合物的分离和提纯第2课时重点.ppt

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 ▲SO42-的检验方法 先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？ 水洗法。利用金单质的密度比沙大的性质，金不易被水冲走，更易沉淀下来，沙子密度小，易被冲走，故可用水洗法将金子从沙里分出来。 自然界中的物质的存在形式: 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的是纯净物的性质 分离、提纯 混合物 纯净物 蔚蓝的大海 粗盐的提纯 【提示】 粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。 【动动脑、动动手】 ①运用怎么样的方法，如何操作？ ②需要哪些仪器？ 第一步：固体的溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，不能碰击容器壁，以防容器破损。 仪器：玻璃棒、烧杯 第二步：过滤 物与可溶物 定义： 利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。 玻璃棒 漏斗 铁架台 滤纸 烧杯 仪器： 过滤的注意事项： “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡，操作时要用手压住，用水润湿 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 第三步：蒸发 定义： 利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 仪器： 玻璃棒 铁架台 酒精灯 蒸发皿 蒸发的注意事项： （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免加热时溶液溅出。 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。 （3）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩余少量液体时立即停止加热，利用余热烘干。 （4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 玻璃棒的不同作用： 步骤 作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流 蒸发 搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅 总结： 步? 骤 现? 象 ? （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 ? 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 ? （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 ? 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 ? （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 ? 水分蒸发，逐渐析出固体 问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ 过滤 NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 沸点不同 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 思考: 如何得到纯净的NaCl固体？ 怎样才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸盐？ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 一些物质的溶解性 请选择合适的除杂试剂 HCl 除去硫酸盐 选择氯化钡BaCl2 除去氯化钙CaCl2 除去氯化镁MgCl2 　　检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． 选择碳酸钠Na2CO3 选择氢氧化钠NaOH BaCl2、Ba(NO3)2 Na2CO3、K2CO3 NaOH、KOH 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 除杂三原则： 不增---不增加新的杂质 不减---不减少被提纯的物质 易分离---被提纯物质与杂质容易分离 调整除杂试剂的顺序可以是： 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 实验方案设计“三必须”： ①除杂试剂必须过量 ②过量试剂必须除去 ③实验方案必须最佳 总结实验中所涉及到得化学方程式： 杂? 质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 BaCl