溶液中离子的共存及大小的比较..docVIP

专题二pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 我认为：离子的共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点。这也是这部分知识的重要性所决定的。在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。 二、⑴“不共存”情况归纳： 不能大量共存的原因 常 见 实 例 ①结合成难溶物或微溶物 如：SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存； OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存； Ag+不能与Cl―、Br―、 I―共存 (详见课本溶解性表)。 ②生成挥发性物质 如：CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存。 ③结合成难电离的物 质(水,弱酸和弱碱) H+与OH－结合成水； H+与PO43ˉ、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸； OH－ 与酸式根如：HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水； OH－与NH4+结合成NH3·H2O。 ④发生氧化还原反应 MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。Fe3+ 和S2－；Fe3+ 和I－等发生氧化还原反应不能共存。 ⑤能结合成络合物 如Fe3+与SCN―、C6H5O－不能共存；Ag与NH3不能共存。 ⑥发生双水解反应 Fe3+、Al3+ 与AlO2―、S2–、CO32ˉ、HCO3－、C6H5O― 不能共存(常见)。 ⑵离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳： ①某些弱碱金属阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，若有OH－存在，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）共存。但有NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。 ②某些弱酸的酸式根离子，如HCO3－、HS－、HSO3－等可和酸发生反应，由于本身是酸式根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH－都不能共存。 ③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式根离子。所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。 ④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但 SO42－与Ba2+不共存。 ⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]＋，它们的配位体能与H+结合成NH4＋，如： [Ag(NH3)2]＋+2H+==Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH－共存，而不能与H+共存。 强调：①“共存”问题，还应考虑到题目的附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液 —1— 颜色[溶液中有颜色的离子是：Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、 Cr2O72－(橙黄色)、Fe(SCN) 2+(血红色)、[Fe(C6H5O)6] 3－(紫色)]及水的电离情况、“能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液”、“能与NH4HCO3反应放出气体的溶液”等。 ②如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应的就不能(大量)共存，反之则能共存。另外，在选择答案时，一定要看清题目要求，属何类原因(如发生氧化还原反应或复分解反应或水解反应等)而不能大量共存。 ③注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”等。 2、离子浓度大小的比较问题： ⑴电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型： ①单一溶液中离子浓度的比较：NH4Cl溶液中的离子浓度关系：Cl－NH4＋H＋OH－ ； Na2CO3溶液中离子浓度的比较：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）； ②不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液其他离子对其的影响： 例：在相同物质的量浓度的以下五种溶液中，①NH4Cl；②HCOONH4；③NH4HSO4； ④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2CO3，c（NH4+）最大的是 ④ ，最小的是： ② 。 强调：①混合溶液中离子浓度相对大小的比较，要进行综合分析，如：是否发生化学反应、电离因素、水解