电石乙炔的性质(一)..docVIP

电石、乙炔等材料的物化性质 一.产品及原料的物化性质 1.产品（乙炔） 1.1物理性质 在常温常压下，纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体工业品因含硫化氢，磷化氢等杂质而具有特殊刺激性味。于水，丙酮等许多有机溶剂中，溶解度随温度升高而降低。 1.1.2主要物理常数 度：(0℃，100kpa) 1.1㎏∕m3 比重：(对空气) 0.9056 (对氧气) 0.8194 沸点：(或冷凝点) －83.66℃ 熔点：(或凝固点) －85℃ 临界温度：35.7℃1.2 化学性质 乙炔最简单的炔烃，又称电石气分子式C2H2 结构式H-C≡C-H乙炔中心C原子采用sp杂化。分子量26.4纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度乙炔分子中碳与碳是三键相连,所以化学性质非常活泼。易发生加成、聚合、取代等各种反应，还能与许多有机物进行反应。可以跟Br、H、HX等多种物质发生加成反应。与Br的加成现象：溴水褪色或Br的CCl溶液褪色氧化反应可燃性：2CH?+5O?→4CO?+2H?O（条件：点燃）现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（3000），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。聚合反应由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物-----聚乙炔。金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。其他化学特性乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。 乙炔在下列情况下可以发生爆炸： 高温(550℃) 、加压(1.5表压)。 与空气混合，在2.3-81%范围内，特别是在含7-13%时。 与氧气混合，在2.5-93%范围内，特别是在含30%时。 和能与它起反应的物质混合时，如与氯气混合时在日光下就能爆炸。 与铜、银、汞接触生成相应的金属化合物时可因撞击发生爆炸。乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。产品规格 粗乙炔纯度≧9%(v%)（开车阶段≥95%）。 硫、磷含量:取决于电石质量。原材料说明电石性质 因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质，与水作用时同时放出砷化氢(AsH3 )、磷化氢(PH3 )等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒)。反应原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ CaC2能导电，纯度越高，导电越易。 电石与水反应生成的乙炔可以合成许多有机化合物 例如：合成橡胶、 人造树脂、丙酮、烯酮、炭黑等；同时乙炔一氧焰广泛用于金属的焊接和切割。加热粉状电石与氮气时，反应生成氢氨化钙，即石灰氮，加热石灰氮与食盐反应生成的氢熔体用于采金及有色金属工业。 电石本身可用于钢铁工业的脱硫剂。生产聚氯乙烯（PVC），电石法生产聚氯乙烯利用电石（碳化钙CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），将乙炔与氯化氢（HCl）合成制出氯乙烯单体（CH2CHCl），再通过聚合反应使氯乙烯生成聚氯乙烯旧时矿工下矿，将电石放入铁罐织中利用生成的乙炔（C2H2）制作成电石灯。 工业上一般使用电炉熔炼法与氧热法，电炉熔炼法是将焦炭与氧化钙(分子式 CaO)置于2200左右的电炉中熔炼，生成碳化钙(分子式CaC2)。氧热法：即：高炉富氧氧热法熔炼CaC2 (电石) 、石灰石中提取炭、高温低压煤气发生炉。 项 目 指 标 优等品 一等品 合格品 发生量（20℃， 1013kpa），（1/kg） 粒度 80-200 305 285 255 50-80 315 285 255 5-60 300 280 250 5-50 300 280 250 2.1.5危害 健康危害：损害皮肤，引起皮肤瘙痒、炎症、“鸟眼”样溃疡、黑皮病。皮肤灼伤表现为创面长期不愈及慢性溃疡型。接触工人出现汗少、牙釉质损害、龋齿发病率增高。燃爆危险本品遇湿易燃。 危险特性干燥时不燃，遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，在空气中达到一定的浓度时，可发生爆炸性灾害。与酸类物质能发生剧烈反应。 皮肤接触：立即脱去